— Следи за водой!

озеро Серебряное

Остаток прицерковного родниково-озерного комплекса "Серебряные озера". Примерно до 90-х годов было объектом отдыха (купания) и местом рыбной ловли, позже размеры озера были значительно сокращены из-за искусственной засыпки. В последние годы отмечена большая нагрузка, связанная со стоком загрязненных (фекальных) вод из жилищного комплекса "Медвежья долина". Берега озера засыпаны строительным мусором, но местами сохранилась типично озерная растительность.

Подпишись на нашу рассылку —
следи за водой по электронной почте!

Химический анализ

озеро Серебряное, точка

Описание

Дата последнего анализа — 17.06.2014 <-

Координаты — 56° 18′ 47″ с.ш., 44° 03′ 44″ в.д.

Химические анализы
pH
7
pH — водородный показатель, описывающий количество свободных ионов водорода Н+ и гидроксида ОН-, образующихся при диссоциации воды. Нейтральное значение pH — 7, у большинства природных вод pH в пределах 6,5-8,5. В поверхностных водах pH выше, чем в подземных.

Природным водоемам не свойственно резкое изменение этого показателя, оно с высокой долей вероятности говорит об антропогеном влиянии на воду.

общая жёсткость (GH), мг-экв/л
2.5
Общая жесткость отображает содержание в воде солей кальция и магния. Кальций используется организмами для построения скелета, мышечной ткани и плазмы крови. Магний участвует в процессах фотосинтеза. Организмы приспособлены к определенному уровню жесткости воды, его изменение приводит к смене видового состава. По нормам Всемирной организации здравоохранения жёсткость питьевой воды должна составлять 1,0-2,0 мг-экв/л, по российским — 7,0 мг-экв/л.
карбонатная жёсткость (KH), мг-экв/л
1.4
Временная, она же карбонатная жесткость, связана с присутствием в воде гидрокарбонатных или бикарбонатных анионов HCO3. Большинство пресноводных рыб и растений хорошо чувствуют себя при карбонатной жесткости на уровне примерно 1,06-5,35 мг-экв/л. Для оптимального удобрения углекислым газом карбонатная жесткость должна быть не ниже 1,43-5,35 мг-экв/л.
аммоний (NH4+), мг/л
0.4
Аммоний-ион (NH4+) — в природных водах накапливается при растворении в воде аммиака. Аммиак поступает в водоёмы с поверхностным и подземным стоком, атмосферными, сточными водами. Наличие иона аммония в  больших концентрациях указывает на загрязнение (коммунальные очистные сооружения, отстойники промышленных отходов, животноводческие фермы, скопления навоза, азотных удобрений). ПДК аммиака в воде — 2,0 мг/л.
нитриты (NO2), мг/л
0.05
Нитриты — соли азотистой кислоты HNO2. Нитриты более токсичны, чем нитраты, хотя и те, и другие могут вызвать отравление и привести к различным заболеваниям. ПДК нитритов в воде согласно СанПиН составляет 3 мг/л. Наибольшие концентрации нитритов в воде наблюдаются летом, что связано с деятельностью некоторых микроорганизмов и водорослей.
растворённый кислород (O2), мг/л
8
Растворенный кислород находится в природной воде в виде молекул O2. Для растворенного кислорода ВОЗ не предлагает какой-либо величины по показаниям его влияния на здоровье, Однако резкое снижение содержания кислорода в воде указывает на ее химическое и/или биологическое загрязнение. ПДК растворенного в воде кислорода водоемов установлена в 4 мг/л.
нитраты (NO3), мг/л
0.5
Нитраты — соли азотной кислоты, содержат однозарядный анион NO3-. Антропогенные источники поступления нитратов в воду — сброс хозяйственно-бытовых сточных вод и сток с полей, где применяются нитратные удобрения. ПДК нитратов в воде — 45 мг/л. Избыток нитратов в питьевой воде может вызывать сильные отравления, в последствии — различные тяжелые заболевания.
фосфаты (PO43−), мг/л
0.02
Фосфаты — соли и эфиры фосфорных кислот. Их содержание в воде — хороший показатель антропогенного загрязнения. Основными источниками фосфатного загрязнения являются фосфорные удобрения и моющие средства (например, стиральные порошки). В естественных водоемах фосфаты, важные питательные вещества для растений, встречаются в очень незначительных концентрациях, для пресной воды среднее значение — приблизительно 0,01 мг/л.
железо общее (Fe), мг/л
0.1
В природной воде источником железа являются железосодержащие глины. При повышенном содержании железа вода желтеет, на поверхности образуется синеватая пленка гидроксида железа. Железо попадает в водоемы при промышленных стоках, и его повышенное содержание в них указывает на промышленное загрязнение. Содержание железа в воде выше 1-2 мг/л придаёт ей неприятный вяжущий вкус. ПДК железа в воде согласно СанПиН — 0,3 мг/л.
углекислый газ (CO2), мг/л
16
Углекислый газ СО2 в воде жизненно необходим растениям, он является основным строительным материалом для них. За счет огромного объема воды концентрация СО2 в природных водоемах довольно постоянна, при резком увеличении концентрации могут задохнуться рыбы. В природных водоемах концентрация СО2 колеблется от 2 до 10 мг/л (в проточных водах) и может достигать 30 мг/л в стоячих водах болот.
активный хлор (Cl), мг/л
-
Активный хлор — смесь содержащихся в воде хлорсодержащих окислителей: хлора Cl2, хлорноватистой кислоты HClO, гипохлорит-инов ClO, хлораминов. Избыток хлора придаёт воде неприятный запах. Соединения хлора опасны для слизистых оболочек и органов человека. Некоторые примеси в воде могут реагировать с хлором, создавая токсичные соединения, например, диоксины. ПДК активного хлора в питьевой воде — 0,3 мг/л.
хроматы (Cr6+), мг/л
-
В поверхностных водах могут обнаруживаться соединения трех- и шестивалентного хрома, в воду значительные их количества могут поступать со сточными водами химических предприятий. Содержание хрома в воде строго регламентировано и составляет от 0,05 до 0,1 мг/л для Cr6+ и до 0.5 мг/л для Cr3+. Хром токсичен, избыток этого вещества может вызывать дерматиты, онкологические и некоторые другие заболевания.
 
Стучали?
Номер дерева
одного вида
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
север
юг
запад
восток
Рассчитать среднее